-学年安徽省滁州市高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

1．（3分）古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（ 　　）

A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应　　

B．“水乳交融，火上浇油”前者包含化学变化，而后者包含物理变化　　

C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化　　

D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ 　　）

A．16gO2中含有的氧分子数为NA　　

B．1mol镁原子中含有的电子数为NA　　

C．常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NA　　

D．1L1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

3．（3分）下列化学用语描述正确的是（ 　　）

A．可用于考古断代的一种核素的符号：C　　

B．氚的原子结构模型：　　

C．18O2ˉ离子的结构示意图：　　

D．14C和14N互为同位素

4．（3分）下列所加物质的作用与其还原性有关的是（ 　　）

A．A　　B．B　　C．C　　D．D

5．（3分）下列说法正确的是（ 　　）

A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质　　

B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42﹣　　

C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱　　

D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质

6．（3分）在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（ 　　）

A．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色　　

B．热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3＞NaHCO3　　

C．钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜　　

D．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同

7．（3分）记笔记是学习过程中非常重要的一个环节，下面是某同学的化学笔记，需要改正的是（ 　　）

A．钠要保存在煤油中，实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中　　

B．为了增大氯水中次氯酸的浓度，可以往氯水中加入少量CaCO3粉末　　

C．使用漂白粉时，加入少量盐酸可以增强漂白效果　　

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，在氯水中与Cl2反应生成FeCl2

8．（3分）铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.%的铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁碳合金的总称，你认为正确的是（ 　　）

A．它们的组成元素是相同的　　

B．耐腐蚀的性能不同　　

C．都属于钢，物理性质相同　　

D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同

9．（3分）已知反应Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（ 　　）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2　　

B．Cl2是氧化产物，发生还原反应　　

C．还原性：CoCl2＞HCl　　

D．当该反应生成标准状况下11.2LCl2时转移2NA个电子

10．（3分）下列说法中正确的是（ 　　）

A．1mol/L的NaCl溶液是指由1molNaCl和mL水配制成的溶液　　

B．从1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出mL，剩余溶液物质的量浓度为0.5mol/L　　

C．常温常压时，1molCl2的体积为22.4L　　

D．CaCl2的摩尔质量是g

11．（3分）将2.8g铁粉加入50mL3molL﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ 　　）

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色　　

B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色　　

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1　　

D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为3：1

12．（3分）今年是门捷列夫发现元素周期律周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（ 　　）

A．原子半径：W＜X　　

B．常温常压下，Y单质为固态　　

C．气态氢化物热稳定性：Z＜W　　

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

13．（3分）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ 　　）

A．A　　B．B　　C．C　　D．D

14．（3分）下列说法正确的是（ 　　）

A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl﹣　　

B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键　　

C．PCl3和BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构　　

D．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大

15．（3分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐（ 　　）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X　　

B．氢化物稳定性：Y＞Z　　

C．WY3中只有离子键没有共价键　　

D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子

16．（3分）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ 　　）

A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3　　

B．金属单质在化学反应中往往体现出还原性　　

C．金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的　　

D．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

17．（3分）下列配制的溶液浓度偏高的是（ 　　）

A．配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线　　

B．配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线　　

C．配制mL1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾　　

D．配制1mol/LNaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

18．（3分）配制mL0.10molL﹣1的NaOH溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是（ 　　）

A．实验中需称取NaOH固体1.84g　　

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③　　

C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用　　

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低

二、解答题（共4小题，满分46分）

19．（10分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释倍（体积之比）

（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为　　mol/L．（计算结果保留一位小数）

（2）某同学量取mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）＝　　mol/L。

（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是　　（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是　　。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是　　（填仪器序号）。

a．配制一定体积准确浓度的标准溶液

b．贮存溶液

c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

d．准确稀释某一浓度的溶液

e．用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为　　g。

（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是　　。（填序号）。

A．定容时俯视刻度线

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容

D．定容时水多用胶头滴管吸出。

20．（14分）疫情期间，很多自来水厂用二氧化氯（ClO2）消毒，防止水体污染。二氧化氯（ClO2）黄绿色气体，易溶于水，熔点为﹣59.5℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，回答下列问题：

（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN﹣氧化成CO2和N2，ClO2被还原成Cl﹣，写出该反应的离子方程式　　。

（2）某实验小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2

①氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用　　。

②装置A用于制备ClO2气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为　　。

③装置B的作用是　　。

④当看到装置C中导管液面上升时应　　（选填“加快”或者“减慢”）氮气的通入速率。

（3）ClO2也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，化学方程式为：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O

①该反应的还原剂是　　（填化学式），氧化剂与还原剂物质的量之比为：　　。

②若实验条件控制不当，亚氯酸钠和稀盐酸会产生一种黄绿色气体单质，写出其化学方程式并用双线桥法表示其电子转移的情况：　　。

21．（12分）某小组同学为比较酸性条件下ClO﹣、SO42﹣、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略）。

实验步骤及现象记录如下：

Ⅰ．打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，立即关闭活塞c。

Ⅱ．用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。

Ⅲ．打开活塞b，向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b，装置B中有气泡，一段时间后

Ⅳ．一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液。

Ⅴ．打开旋塞a，通一段时间空气。

请回答下列问题：

（1）在添加药品前需进行的操作是　　。

（2）步骤Ⅰ中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体的离子方程式为　　。

（3）步骤Ⅲ中，装置A中加入浓硫酸发生反应的化学方程式为　　。

（4）步骤Ⅲ中，开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，溶液中发生反应的离子方程式为　　。

（5）步骤Ⅳ是为了验证该溶液中存在的Fe2+。请补充完整该步骤合理的操作及实验现象：　　。

（6）步骤Ⅴ的目的为　　。

（7）分析实验现象，可得出该实验的结论是　　。

22．（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究：

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）图1中仪器A的名称是　　。甲同学实验步骤：连接仪器、　　、加药品、滴入试剂。

（2）①图中仪器A中盛放试剂硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为　　。C中的盛放试剂为　　溶液。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是　　。

（3）图2中A处反应的离子方程式　　。

（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处试纸褪色，据此　　（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是　　。

答案

1．解：A．“爆竹声中除旧岁，S+2KNO3+4C═K2S+N2↑+6CO2↑，不属于分解反应；

B．水乳交融体现的是物质的溶解性，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，故B错误；

C．“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，故C错误；

D．水汽与空气能形成胶体，所以海市蜃楼是一种自然现象，故D正确。

故选：D。

2．解：A、氧气分子个数N＝＝A个，故A错误；

B、镁原子中含12个电子A个电子，故B错误；

C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则含有的氢气分子个数小于0.8NA个，故C错误；

D、溶液中氯化钡的物质的量n＝CV＝1mol/L×1L＝2mol，故1mol氯化钡中含NA个钡离子，故D正确。

故选：D。

3．解：A．用于考古断代的一种核素中子数为8的碳原子，该核素为C，故A错误；

B．根据在原子中核内质子数＝核外电子数，可知，氚的原子结构模型：，故B正确；

C．氧离子核内有2个质子，两个电子层，8，O2﹣的离子结构示意图，故C错误；

D．14N与14C互为同位素质子数不同，是不同元素，故D错误；

故选：B。

4．解：A．腌咸菜加氯化钠，不是氧化还原反应；

B．食用盐中加碘酸钾，不表现还原性；

C．红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质7的还原性有关，故C选；

D．抗酸药中加氢氧化铝，没有发生化合价的变化。

故选：C。

5．解：A．氯气为单质，故A错误；

B．只有在溶于水4才能电离成K+、H+和SO44﹣，故B错误；

C．电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度，与电解质强弱无关；

D．电解质强弱与溶解性无关，硫酸钡难溶于水，为强电解质；

故选：C。

6．解：A．二者分别含有K元素，焰色反应现象不同，可鉴别；

B．分别滴加HCl溶液32﹣+5H+═CO2↑+H2O，HCO7﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO7比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；

C．钠与硫酸铜反应，硫酸钠和氢气，故C正确；

D．Na7O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同，故D正确；

故选：B。

7．解：A．因钠活泼、氧气反应，如在实验室随意丢弃，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中；

B．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HCl与碳酸钙反应，提高氯水中HClO的浓度；

C．氯酸钙可与少量盐酸反应生成具有漂白性的次氯酸，故C正确；

D．Fe在Cl6中燃烧生成FeCl3，在氯水中与Cl2反应生成FeCl3，故D错误。

故选：D。

8．解：A．普通钢是碳和铁的合金、镍等金属元素，故A错误；

B．普通钢遇到合适的电解质溶液易构成原电池而被腐蚀、镍等金属后，所以耐腐蚀，故B正确；

C．虽然它们都是钢，所以物理性质不同；

D．虽然构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，所以化学性质不可能完全一样；

故选：B。

9．解：A．Co2O3+4HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合价降低，则2molCo2O3是氧化剂，Cl元素的化合价升高，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：2；

B．Cl元素的化合价升高生成氯气2是氧化产物，发生氧化反应；

C．还原剂的还原性强于还原产物的还原性4＜HCl，故C错误；

D．Cl元素的化合价由﹣1升高到0价8，物质的量为0.5mol，所以转移NA个电子，故D错误；

故选：A。

10．解：A．1molNaCl溶于mL水，溶液浓度不是1mol/L；

B．从6L0.5mol/L的NaCl溶液中取出mL，仍然为4.5mol/L；

C．常温常压时，则1molCl8的体积大于22.4L，故C错误；

D．CaCl2的相对分子质量为，其摩尔质量是g/mol；

故选：B。

11．解：A．由以上分析可知Fe3+过量，故A错误；

B．Fe3+过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，故B错误；

C．铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+3Fe3+＝3Fe3+，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故C错误；

D．反应后剩余8.05molFe3+，生成0.15molFe3+，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1，故D正确。

故选：D。

12．解：根据分析可知：W为N，X为Al，Z为P元素。

A．电子层越多原子半径越大，故A正确；

B．常温常压下单质硅为固态；

C．非金属性P＜N，故C正确；

D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，故D错误；

故选：D。

13．解：A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物；

B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，故B选；

C．HCl中只含共价键，故C不选；

D．NaOH中含离子键和O﹣H极性共价键，故D不选；

故选：B。

14．解：A．HCl中只含共价键，为强电解质+和Clˉ，故A正确；

B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以NaOH属于离子化合物，故B错误；

C．BF3中B原子只含有6个电子，PCl5分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；

D．分子的热稳定性与分子间作用力无关，H2O的热稳定性比H8S强，是由于H2O中共价键的作用力较大，故D错误；

故选：A。

15．解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，核外电子总数为5或13，故该原子最外层电子数为6，可推知Z为O元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，故为IA族，可推知W为Na，形成的离子化合物为NaH。

A．同周期自左而右原子半径减小，所有元素中H原子半径最小，故A错误；

B．非金属性Y（N）＜Z（O），故B错误；

C．NaN3中Na+与N3﹣之间形成离子键，N3﹣中N原子之间形成共价键，故C错误；

D．H与O可形成H2O、H7O2，前者为l0电子分子，后者为18电子分子，

故选：D。

16．解：A．NaHCO3不稳定，易分解2CO2，故A错误；

B．金属单质在反应中只能失去电子，故B正确；

C．大多数金属性质活泼以化合态存在，如金，故C错误；

D．Mg与氢氧化钠溶液不反应；

故选：B。

17．解：A．用量筒量取盐酸时俯视刻度线，浓度偏小；

B．定容时，V偏大，故B不选；

C．配制mL1mol/L硫酸铜溶液，故C不选；

D．溶解后未经冷却即注入容量瓶，浓度偏高；

故选：D。

18．解：A．配制mL0.10molL﹣1的NaOH溶液，应选择mL容量瓶，故A错误；

B．配制一定物质的量浓度溶液一步操作步骤：计算、溶解、洗涤、摇匀等，故B错误；

C．定容操作仍需要向容量瓶中加入蒸馏水，不需要干燥；

D．定容时，导致溶液体积偏大可知溶液浓度偏低。

故选：D。

19．解：（1）c（NaClO）＝c＝＝＝5.8molL﹣1，故答案为：3.8；

（2）稀释后c（NaClO）＝×7.8molL﹣1＝4.molL﹣1，c（Na+）＝c（NaClO）＝0.molL﹣8，故答案为：0.；

（3）①由于实验室无mL容量瓶，故应选用mL容量瓶、溶解、移液、定容、烧杯、mL容量瓶和胶头滴管，还需要的是玻璃棒．故答案为：CDE、胶头滴管；

②a．容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液；

b．容量瓶不能贮存溶液，配制完成后要尽快装瓶；

c．容量瓶只有一条刻度线，故c选；

d．容量瓶不能受热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液；

e．容量瓶不能受热，故e选．

故选bcde．

③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.7mol/L，由于实验室无mL容量瓶，而配置出mL溶液，故答案为：.6g；

（4）A．定容时俯视刻度线，则浓度偏高；

B．转移前，对溶液浓度无影响；

C．未冷至室温就转移定容，则浓度偏高；

D．定容时水多用胶头滴管吸出，还有溶质，故D错误．

故选AC．

20．解：（1）ClO2可将废水中的CN﹣氧化成CO2和N7，ClO2被还原生成Cl﹣，反应离子方程式为：2ClO5+2CN﹣＝2CO5+N2+2Cl﹣，

故答案为：8ClO2+2CN﹣＝7CO2+N2+5Cl﹣；

（2）A中酸性条件下，NaClO3与H2O4反应生成ClO2，过氧化氢被氧化生成氧气。二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，有利于反应进行，C装置可以溶解二氧化氯，D装置吸收尾气。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，

故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；

②装置A用于生成ClO5气体，该反应的离子方程式为：2ClO3﹣+H8O2+2H+＝8ClO2↑+O2↑+6H2O，

故答案为：2ClO8﹣+H2O2+5H+＝2ClO2↑+O2↑+2H2O；

③二氧化氯溶于水，使装置内压强降低，装置B的作用是：作安全瓶，

故答案为：作安全瓶，防止倒吸；

④当看到装置C中导管液面上升时，说明装置内压强减小了，避免压强较小而倒吸，

故答案为：加快；

（3）①在6NaClO2+4HCl═3NaCl+4ClO2↑+7H2O中NaClO2中Cl元素从+2价降为﹣1价，从+3价升高为+7价2，还原剂是NaClO2，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4，

故答案为：NaClO2；

②亚氯酸钠和稀盐酸会产生一种黄绿色气体单质，发生反应的化学方程式为NaClO7+4HCl═NaCl+2Cl6↑+2H2O，用用双线桥法表示其电子转移的情况为，

故答案为：。

21．解：（1）该实验涉及气体反应，故在添加药品前需进行的操作是检查装置气密性，

故答案为：检查装置气密性；

（2）步骤Ⅰ中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体氯气++ClO﹣+Cl﹣＝Cl2↑+H2O，

故答案为：8H++ClO﹣+Cl﹣＝Cl2↑+H2O；

（3）步骤Ⅲ中，装置A中向Na3SO3固体滴加浓硫酸有SO2气体放出，同时生成Na4SO4，则发生反应的化学方程式为H2SO5+Na2SO3＝SO6↑+Na2SO4+H3O，

故答案为：H2SO4+Na2SO3＝SO2↑+Na8SO4+H2O；

（4）步骤I中，开始一段时间，此时B中溶液的颜色并无明显变化4+Cl2+2H6O＝4H++SO43﹣+2Cl﹣，

故答案为：SO2+Cl4+2H2O＝2H++SO42﹣+2Cl﹣；

（5）验证该溶液中存在的Fe2+，应滴加K3[Fe（CN）3]溶液，若出现蓝色沉淀2+，

故答案为：滴加K3[Fe（CN）4]溶液，出现蓝色沉淀；

（6）打开旋塞a，通一段时间空气的目的是将装置中残留的SO2、Cl2排入装置C中，被NaOH溶液吸收，

故答案为：将装置中残留的SO8、Cl2排入装置C中，被NaOH溶液吸收；

（7）向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色2+被ClO﹣氧化为Fe5+，氧化性：ClO﹣＞Fe3+，一段时间后，观察到装置B中溶液黄色变浅绿色3+被SO6还原为Fe2+，氧化性：Fe3+＞SO42﹣，所以可得出该实验的结论是酸性条件下，氧化性：ClO﹣＞Fe3+＞SO42﹣，

故答案为：酸性条件下，氧化性：ClO﹣＞Fe3+＞SO52﹣。

22．解：（1）根据图可知A为加液装置，而且可以随意控制加液的量，装置制备气体检验性质，连接仪器，加药品，

故答案为：分液漏斗；检查装置气密性；

（2）①图中仪器A中盛放试剂硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钠，以此来证明硫酸、硅酸的酸性强弱，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，

故答案为：碳酸钠；硅酸钠；

②烧杯中反应的离子方程式是CO2+SiO36﹣+H2O＝H2SiO8↓+CO32﹣，H4SiO3是白色胶状沉淀，

故答案为：一段时间后，产生白色胶状沉淀；

（3）单质的氧化性Cl2＞Br7＞I2，A处氯气通过沾有NaBr溶液的棉花溴化钠溶液，发生置换反应生成溴2+3Br﹣＝Br2+2Cl﹣，

故答案为：Cl4+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；

（4）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I5，则B处氯气通过湿润的淀粉KI试纸，氯气与KI反应Cl2+2KI═3Cl﹣+I2，生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，

故答案为：不能，红纸褪色说明有氯气剩余。