一定物质的量浓度的溶液的配置专题测试

一、单选题

1．实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()

A．mL；.4gB．mL；.0g

C．mL；.4gD．mL；g

2．下列有关说法正确的是

A．将5mol·L1的硫酸与水等体积混合后，硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L1

B．同温同压同体积的NO和CO含有相同的原子数

C．标准状况下VLNH3溶于mL水中，所得氨水的物质的量浓度为

D．实验室要配制0.2mol·L1的NaCl溶液mL，需要称量NaCl固体11.1g

3．实验室配制mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）

A．若用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液，需要称量28.6g晶体

B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中

C．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏大

D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中

4．实验室要用18mol/L的浓硫酸准确配制mL2mol/L的稀硫酸，下列哪种仪器不是必须使用的（）

A．容量瓶B．胶头滴管C．托盘天平D．量筒

5．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是：

A．称量时，不能将固体NaOH直接放在托盘上称量，而应放在天平左盘的称量纸上称量

B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

6．mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()

A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3

7．现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、导管、量筒、mL容量瓶，利用这些仪器，可以进行的实验是（）

A．制取蒸馏水B．除去BaCO3中的少量KCl

C．配制mL0.5/LNaCl溶液D．分离植物油和水的混合液

9．如下是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）

硫酸化学纯（CP）

（mL）

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

A．配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏大

B．取该硫酸1mL与1mL水混合后，物质的量浓度为9.2mol/L

C．用该硫酸配制1mo/L的稀硫酸mL所需的玻璃仪器只有：烧杯、mL容量瓶、玻璃棒

D．常温下，1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气

10．下列表述中，合理的是()

A．把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性

B．构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低

D．已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H3=△H1+2△H2

11．研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是

A．甲同学：0.2molMgO，经计算，其质量为0.2g

B．乙同学：9.03×个O2，经计算，O2物质的量为1.5mol

C．丙同学：标准状况下，5.6L水的体积，经计算为0.25mol

D．丁同学：将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到mL，经计算，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol·L-1

12．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次

D．配制mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g

13．用无水Na2CO3配制mL1.mol·L-1Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是

A．称量时碳酸钠固体含有结晶水

B．移液时有液滴洒落瓶外

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．容量瓶没有干燥

14．下列实验过程、实验目的、判定及解释都正确的是

A．AB．BC．CD．D

15．将g浓度为18mol/L、密度为ρg/ml的浓硫酸加入一定量的水（密度为1g/cm3）中稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（）

A．大于mlB．等于ml

C．小于mlD．等于ml

16．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA

B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2

D．实验室里要用mL0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液

17．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的是

A．用装置A完成SiCl4的制备

B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4

C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色

D．配制0.1mol·L—1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线

18．现有一瓶mL、含25%NaClO、密度是1.19g·cm－3的“84消毒液”，使用时需要稀释倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是

A．该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0mol·L－1

B．该“84消毒液”稀释倍后，Na＋的物质的量浓度约为0.04mol·L－1

C．空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO

D．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”mL，需要称量的NaClO固体质量约为.0g

19．实验室用ρ＝1.73g·cm－3的液态TiCl4配制mL3.55mol·L－1（ρ＝1.42g·cm－3）的TiCl4溶液，下列说法不正确的是

A．所配溶液的质量分数为47.5%B．应量取38.99mLTiCl4液体

C．可以选用一定浓度的盐酸溶解TiCl4D．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

20．实验室用质量分数为98%、ρ=1.84g·mL-1的浓硫酸配制mL1.0mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是

A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1

B．所用容量瓶的规格为mL

C．需用15mL量筒量取10.3mL浓硫酸

D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高

参考答案

1.B2．B3．C4．C5．D6．A7．D8．B9．A10．D11．B12．B13．C14．B15．C16．D17．C18．D19．D20．D