例题3、下列说法正确的是。

①检验溶液中是否含有Fe2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

②检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

③FeCl3腐蚀Cu制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强

④Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

⑥室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强

⑦用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2

⑧1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

⑨Fe2(SO4)3溶液中K＋、Fe3＋、I、Br可以大量共存

⑩除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋

在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2产生且有Cu析出

（1）从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主。

（2）铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。（注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化）

（3）在Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋混合溶液中的除去Fe2＋、Fe3＋一般操作方法是先加入氧化剂，将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等物质(不引入杂质离子)，调节溶液的pH，待Fe3＋水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解)，过滤除去。

（4）检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液的颜色：含Fe2＋的溶液为浅绿色，含有Fe3＋的溶液为棕黄色。然后将其与NaOH溶液或KSCN溶液反应观察产物的颜色来鉴别检验：Fe2＋与NaOH生成不稳定的白色沉淀Fe(OH)2，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe2＋和KSCN溶液作用没有颜色变化；而Fe3＋与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀，或与KSCN溶液作用呈血红色。

（5）FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。

（6）过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3＋还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

（7）Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂的原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂。

1．有一种铁的化合物俗称铁红，常用作红色油漆和外墙涂料，这种铁的化合物是

A．Fe2O3B．Fe(OH)3C．FeOD．Fe3O4

2．下列物质不能用单质化合而成的是()

A．CuSB．FeSC．FeCl3D．HgS

3．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是()

A．人类使用铁制品在铝之后

B．常温下，铁不能与浓硝酸反应

C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水

6．实验小组同学探究FeSO4分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。下列有关FeSO4分解的说法不正确的是（）

A．Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe2O3

B．Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO4分解是吸热反应

C．Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO2

D．Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO3

10．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B．向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16

D．烧渣分离可用磁选法

11．工业是制取高铁酸钾(K2FeO4)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法备Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法不正确的是()

A．湿法和干法制备中，生成1molNa2FeO4转移电子数目不相同

B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C．干法制备的主要反应中Na2O2是氧化剂

D．K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

12．某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳)制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如图流程，根据流程图，下列说法不正确的是

A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

B．反应2的离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O

C．操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤

D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量

13．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)由FeSO4·7H2O固体配制0．10mol·L1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_____(从下列图中选择，写出名称)。

回答下列问题：

(1)由FeSO4·7H2O固体配制0．10mol·L1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_____(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0．02mol·L1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。

14．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：

I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。

II．FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)。

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的实验操作和现象记录如下：

请回答下列问题：

(1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通入的气体可能是________________。

(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________________________。

(3)试写出加热烧瓶后A中有红棕色气体产生的化学方程式_______________。

(4)甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成，你认为甲的观点对吗_________(填正确或错误)？请结合方程式简述原因________________________________。

(5)检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________。

15．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如下图所示。

已知：

i．Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。

ii．生成Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3++HSOFe(HSO3)2+。

步骤一：实验准备：

如上图连接装置，并配制mL1．0mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管D中。

(1)配制mL1．0mol·L-1FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______，装置C的作用为：________________。

(2)用离子方程式解释1．0mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因：________

步骤二：预测实验

(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。

该小组同学预测的理论依据为：________________

步骤三：动手实验

(4)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

①SO2与FeCl3溶液反应生成了Fe(HSO3)2+离子的实验证据为：__________。证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为：_____________。

②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。

综合上述实验探究过程，得出的结论为：____________。

步骤四：反思实验：

(5)在制备SO2的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是_________。

16．年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如图。

已知：H3PO4能电离出PO。

（1）LiFePO4中，铁元素的化合价为_____。

（2）反应I中H2O2的作用是_____。

（3）检测反应II中铁离子是否完全反应的操作是_____。（离子检验常用的表达方式为：取xx试剂，向其中滴加xx，若出现xx现象，则说明xx结论。）

（4）反应Ⅲ的化学方程式是_____。

参考答案

例题1、④⑥

铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，①错误；铁在常温下在浓硫酸中钝化，发生了化学反应，②错误；铁屑放入稀HNO3中不产生H2，而是产生NO，③错误；氧化铁为碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，用氢氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，④正确；因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，⑤错误；根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下mLCl2转移电子数为0．01mol，则有：

⑥正确；铝Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，当混合物中Fe不足时，溶液中仍有Fe3＋，当Fe足量时，溶液中无Fe3＋，⑦错误；自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，⑧错误；铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4，其中铁的化合价有＋2价和＋3价两种价态，⑨错误；制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，⑩错误；忽视了Fe3＋的氧化性，过量的Fe只能生成硝酸亚铁和NO气体，错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误。

例题2、⑧

赤铁矿的主要成分是Fe2O3，①错误；CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，②错误；FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，③错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，④错误；Fe3O4为黑色晶体，⑤错误；磁性氧化铁为四氧化三铁，四氧化三铁溶于稀硝酸的离子方程式为：

3Fe3O4＋28H＋＋NO3--===9Fe3＋＋NO+14H2O，⑥错误；Fe2O3与HI发生氧化还原反应生成Fe2＋和I2，反应的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋＋2I—===2Fe2＋＋I2+3H2O，⑦错误；Fe2O3不能与水化合反应生成Fe(OH)3，但4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3属于化合反应，⑧正确；Fe(OH)2不稳定，在空气中迅速反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，⑨错误；由于滴加溶液过程中带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀，⑩错误；FeO可被稀HNO3氧化生成Fe3＋，而FeO与稀H2SO4反应生成Fe2＋，错误；向混合物中加入盐酸时发生如下反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，由题意可知：Cu与Fe2O3的物质的量相等，设二者的物质的量均为x，则有6x＝0．3L×1mol·L1＝0．3mol，x＝0．05mol；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为氧原子的质量：0．05mol×3×16g·mol1＝2．4g，正确。

例题3、④⑥⑩

检验Fe2＋时，先加入氯水，会将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋而无法用KSCN溶液检验，应先加入KSCN溶液，再加入氯水，①错误；由于Fe(NO3)2溶液中含有NO，加入稀H2SO4后，NO(H＋)会将Fe2＋氧化成Fe3＋。故不能用KSCN溶液检验Fe3＋而判断Fe(NO3)2是否变质，②错误；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，③错误；满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，④正确；电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe===3Fe2+，⑤错误；室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3++2I–===2Fe2++I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，⑥正确；由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反应，且得到的沉淀又都溶于盐酸，所以二者不能分离，⑦错误；足量氯气将Fe2＋和I全部氧化，1molFeI2应转移3NA的电子，⑧错误；该溶液中，2Fe3＋＋2I===2Fe2＋＋I2，不能大量共存，⑨错误；铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，⑩正确；苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，正确；加入少量Fe粉时，不会有H2产生且Fe应先和Fe3＋反应，再和Cu2＋反应，错误。

1．AA．Fe2O3为红棕色固体粉末，俗称铁红，故A正确；

B．Fe(OH)3为白色固体，不溶于水，故B错误；

C．FeO为黑色粉末，故C错误；

D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，故D错误；

本题选A。

2．AA．S元素氧化性较弱，与Cu反应时只能将铜氧化成较低价态，生成Cu2S，故A符合题意；

B．S元素氧化性较弱，与Fe反应时只能将铁氧化成较低价态，生成FeS，故B不符合题意；

C．氯气氧化性强，可以将金属氧化成较高价态，与Fe反应生成FeCl3，故C不符合题意；

D．Hg单质和S单质反应生成HgS，故D不符合题意；

故答案为A。

3．DA．铝比铁活泼，所以人类使用铁制品在铝之前，A项错误；

B．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，是因为发生反应生成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，B项错误；

D．氯水将FeCl2杂质氧化成FeCl3，方程式为2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，D项正确；

答案选D。

4．CI中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；Ⅲ中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。

A．I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为:2NO+O2=2NO2，A正确；

B．常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C错误；

D．Ⅲ中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；

答案选C。

5．DA．氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；

B．分散质粒子是直径约为9．3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；

D．该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。

故选D。

6．DA．Ⅰ中固体变为红棕色，说明FeSO4分解生成了红棕色的Fe2O3，故A正确；

B．Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO4分解反应本身不放热，需要不断提供热量，说明FeSO4分解是吸热反应，故B正确；

C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，则Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明FeSO4分解生成了SO2，故C正确；

D．SO3是酸性氧化物，易与水反应生成硫酸，混合气体通过品红溶液使SO3被完全吸收，没有SO3进入氯化钡溶液中，则Ⅲ中未产生白色沉淀，不能说明反应未生成SO3，故D错误；

故选D。

7．A由题目信息可知，Cr2O72-中Cr元素由+6价还原为+3价，FeSO4中Fe元素被氧化为+3价，且部分Fe元素化合价有变化，根据电子转移守恒计算有3x=2-x，解得x=0．5，处理1molCr2O72-，根据电子转移守恒可知，被氧化为+3价的Fe元素物质的量为

B．尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，故B正确；

C．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C正确；

D．结晶过程中加入浓KOH溶液，增大了K+浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于K2FeO4晶体的析出，故D错误；

故选D。

9．CA．三组实验中溶液中均含有Fe3+，加入了铜粉，均会发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；

B．对比实验I、Ⅱ可知，白色沉淀的产生与铜粉的量有关，对比实验Ⅱ、III可知，白色沉淀的产生与溶液的阴离子种类有关，故B正确；

C．实验I中铜粉少量，且完全消失，所以不能确定是否将Fe3+全部反应，所以实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)不一定相同，故C错误；

D．根据实验Ⅱ的现象可知，当铜过量且氯离子存在时会产生沉淀，所以向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，可能出现白色沉淀，故D正确；

故答案为C。

10．BA．高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2，FeS2焙烧会生成SO2，SO2会污染空气，加入CaO会与SO2、氧气反应生成CaSO4，硫酸钙可以做建筑材料，故A正确；

B．滤液中含有偏铝酸根，通入过量HCl会使生成氢氧化铝沉淀溶解成AlCl3，难以分离得到Al2O3，应该通入过量的二氧化碳，故B正确；

C．根据流程写出隔绝空气焙烧的方程式FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，所以反应中FeS2与Fe2O3消耗的物质的量比为1:16，故C错误；

D．四氧化三铁具有磁性，故可以用磁选法进行分离，故D正确；

答案选B。

11．CA．湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，同时还有0．5mol氧气生成，又转移1mol电子，所以生成1molNa2FeO4转移电子数目不相同，故A正确；

B．在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，所以高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故B正确；

C．反应中Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，则干法制备的主要反应中Na2O2即是氧化剂又是还原剂，故C错误；

D．K2FeO4具有强氧化性，利用其强氧化性能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附悬浮物，故D正确；

答案选AC。

12．C废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳)中加入稀硫酸，发生反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，过滤，将少量碳滤出；滤液中加入NaHCO3溶液，发生反应Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；过滤后，洗涤、干燥，即得FeCO3。

A．洗涤废铁屑表面的油脂，可使用热的饱和碳酸钠溶液，A正确；

B．由以上分析知，反应2的离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，B正确；

C．因为操作II是从混合物中分离出FeCO3沉淀，所以应为过滤、洗涤、干燥等操作，C不正确；

D．Fe2+具有较强的还原性，洗涤时易被空气中的氧气氧化，所以废铁屑应适当过量，D正确；

故选BC。

13．（1）烧杯、量筒、托盘天平（2）KCl（3）石墨（4）0．09mol/L（5）Fe3++e-=Fe2+，Fe-2e-=Fe2+，Fe3+，Fe（6）取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成

(1)由FeSO4·7H2O固体配制0．10mol·L-1FeSO4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO4·7H2O固体配制0．10mol·L-1FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平。

探究SO2与FeCl3溶液的反应，根据图示，B中亚硫酸钠与硫酸反应放出二氧化硫，二氧化硫易溶于水，为了防止倒吸，需要安装安全瓶，将生成的二氧化硫通入FeCl3溶液中反应，通过观察现象进行实验。在解答时要结合题目所给信息和化学反应原理分析解答。

(1)配制溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，其中玻璃仪器有量筒、烧杯、mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少的仪器：mL容量瓶；装置C为安全瓶，防止D中溶液倒吸入B中，故答案为：mL容量瓶；安全瓶，防止倒吸；