仪器的选择

1．用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，需要用到的仪器有（）

A．量筒、玻璃棒、烧杯、漏斗

B．量筒、玻璃棒、试管、镊子

C．量筒、玻璃棒、烧杯、酒精灯

D．托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管

2．配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器是（ 　　）

A．玻璃棒B．烧杯C．漏斗D．试管

配制的步骤

3．欲配制30g10%的NaC1溶液，部分操作如图所示，其中正确的是（ 　　）

4．欲配制10．0%的NaCl溶液50g，操作如下图所示，图中有错误的是（）

A．①⑤B．①②⑤C．①②D．②④⑤

5．现用98%的浓硫酸配制mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。下列说法不正确的是（ 　　）

A．实验室需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和胶头滴管

B．配制该稀硫酸需要加水mL

C．配制时应将浓硫酸小心的加入水中

D．该稀硫酸中溶液质量：溶剂质量＝5：4

6．某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ 　　）

①需称取氢氧化钠固体2.0g

②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡

③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量

④选用mL量筒量取18mL的水

⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存

A．①④B．③④⑤C．④⑤D．②③⑤

7．用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制溶质质量分数为9.8%的稀硫酸46g，下列说法正确的是（ 　　）

A．实验所需要的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

B．稀释时将41.4mL的水沿烧杯内壁稍慢加入浓硫酸中

C．量取浓硫酸时仰视读数，则所配制的溶液浓度偏大

D．稀释时玻璃棒的作用是加速溶解

8．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体

B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡

C．量取水时，用规格为50mL的量筒

D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

9．实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签

B．量取水时，用规格为50mL的量筒

C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热

D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%

10.关于配制50g8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）

A．用量筒量取50.00mL水

B．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量

C．把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解

D．配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中

11．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答

（1）应称量___________gNaCl，需加水___________mL。

（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____________________直到天平平衡。

（3）取上述溶液10g加水稀释到_______________g，可得到5%的NaCl溶液。

误差分析

12．实验室配制g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ 　　）

A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

B．量取水时，用规格为mL的量筒

C．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%

D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率

13．配制6%的氯化钠溶液时导致溶质质量分数偏大可能原因是（ 　　）

A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上

B．量取水的体积时仰视量筒读数

C．转移配置好的溶液时有少量液体溅出

D．量取水的体积时俯视量筒读数

14．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）

A．量取水时量筒内事先有少量水

B．所用氯化钠固体不纯

C．称量时砝码和药品的位置放反

D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出

15．在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。

（1）要配制19．6%的稀硫酸g，需要98%的浓硫酸_____g；

（2）量取和混匀操作中需要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________。

（3）如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配出的稀硫酸的浓度会比19.6%_____（填“大”或“小”）；

（4）将配制好的稀硫酸装入试剂瓶中，请填写标签上的内容_______（在方框内标签处填写）。

16．甲同学利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是_____；

（2）完成此实验正确的操作顺序是_____、_____、_____装瓶存放等；

（3）甲同学按图2的操作称取18g氯化钠，乙同学发现甲同学的操作有错误．你认为甲同学操作中错误的是_____，甲同学纠正了错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现任盘天平的指针偏向左盘，他应进行的操作是_____。

（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

17．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：

（1）写出图中标号a仪器的名称：　。

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠　g，水　g。

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的　盘。（填“左”或“右”）

（4）溶解过程中玻璃棒的作用是　。

（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有　。（填序号）

A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出

（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是　g。

仪器的选择

1．

D

①首先需要使用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体，称量过程中需要用到药匙，不可用手直接接触药品，称好的氯化钠固体放在烧杯中备用；②接着使用量筒量取一定量的水，需要用滴管向量筒中加水；③最后将水加入到盛有氯化钠固体的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，直至溶解。

所以需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管。故选D。

2．

D

配制一定质量分数的氯化钠溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒；粗盐提纯需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。

配制的步骤

3．

D

A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。

D、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。

4．

B

①取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，错误；②托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；③称量后将氯化钠倒入洁净的烧杯中，正确；④量取的水沿烧杯内壁倒入烧杯中，错误；⑤搅拌时不能用温度计，错误。故选B。

5．

B

A、用98%的浓硫酸配制mL溶质质量分数为20%的稀硫酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和胶头滴管、烧杯等，故选项说法正确。

B、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.14g/mL×mL×20%＝（1.14g/mL×mL﹣x）×98%x≈.7g，故选项说法错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故选项说法正确。

D、该稀硫酸中溶液质量：溶剂质量＝%：（1﹣20%）＝5：4，故选项说法正确。

6．

B

①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝20g×10%＝2g，故选项说法正确。

②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，故选项说法正确。

③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。

④溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为20g﹣2g＝18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。

⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。

7．

C

A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，无需使用天平，故选项说法错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。

C、量取浓硫酸时仰视读数，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故选项说法错误。

8．

C

A、托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体，故选项说法错误；B、称量时托盘天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，故选项说法错误；C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确；D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选C。

9．

B

A、用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，故选项说法错误；B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL），可用规格为50mL的量筒，故选项说法正确；C、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故选项说法错误；D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。故选B。

10．

A

A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g8%的氢氧化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×8%＝4g，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣4g＝46g（合46mL），故选项说法错误；B、氢氧化钠具有腐蚀性，应将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量，故选项说法正确；C、把称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中溶解，不能在量筒内溶解，故选项说法错误；D、氢氧化钠能与玻璃的主要成分发生化学反应，配制好的溶液存放在细口瓶中，且不能用玻璃塞，故选项说法错误。故选B。

11．

（1）7．．5（2）往左盘中继续添加氯化钠固体（3）30

（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）；

（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；

（3）溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×15%=（10g+x）×5%，x=20g，故取上述溶液10g加水稀释到10g+20g=30g。

误差分析

12．

C

A、配制g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，则实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故A正确；B、g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液中的氯化钠的质量为g×8%＝8g，水的质量为g-8g＝92g，水的体积为

应选用mL的量筒，故B正确；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确；D、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故D正确。故选C。

13．

D

A、转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、量取水的体积时仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

D、量取水的体积时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。

14．

D

A、量取水时量筒内事先有少量水，对实际量取的水的体积无影响，故不符合题意；B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项正确。故选D。

15．

（1）20（2）玻璃棒（3）小（4）

（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则g×19．6%=x×98%，x=20g；

（2）量筒与胶头滴管用于准确量取浓硫酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌；

（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则配出的稀硫酸的浓度会比19.6%小；

（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写硫酸溶液、19.6%，即

。

16．

（1）玻璃棒

（2）计算称量溶解

（3）砝码与药品位置放反了减少氯化钠，直至天平平衡

（4）偏小

（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒；

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放；

（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；若按图2操作，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=10g+5g-3g=12g；称量过程中发现任盘天平的指针偏向左盘，说明药品质量大于砝码质量，应减少氯化钠，直至天平平衡；

（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成实际所取水的质量偏大，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小。

17．

（1）量筒

（2）7.5g，42.5g

（3）左

（4）搅拌，加快溶解的速率

（5）AB

（6）

（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%＝7.5g，水：50g﹣7.5g＝42.5g。

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。

（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。

（5）A．称量时，药品与砝码放反了称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；

B．量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；

C．装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。

（6）设需要水的质量是x

50g×15%＝(50g+x)×5%

解得：x＝g。