年福建省普通高中学业水平化学适应性试卷

一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1．（2分）年世界环境日的中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不利于“美丽中国”的是（ 　　）

A．治理河流，将工业废水处理后排放　　

B．保护水源，不在水源地开设猪、鸡、鸭、鱼养殖场　　

C．开垦荒山，提高作物种植面积　　

D．保护植被，增加森林覆盖面积

2．（2分）下列物质属于纯净物的是（ 　　）

A．石油　　B．液氯　　C．煤炭　　D．海水

3．（2分）下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ 　　）

A．H2O　　B．NaCl　　C．NaOH　　D．N2

4．（2分）对垃圾进行再利用，必须先对垃圾进行分类。下图为垃圾分类标志，塑料垃圾属于（ 　　）

A．　　B．　　

C．　　D．

5．（2分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列“物质”所含分子数最多的是（ 　　）

A．0.5molCH4　　

B．8.8gCO2气体（CO2的摩尔质量为44gmol﹣1）　　

C．标准状况下4.48LO2　　

D．含NA个氢分子的H2

6．（2分）下列离子组能大量共存于同一溶液的是（ 　　）

A．K+、Ca2+、CO32﹣　　B．Fe2+、Na+、OH﹣　　

C．Na+、Cl﹣、SO42﹣　　D．Ag+、Cl﹣、NO3﹣

7．（2分）下列对人体健康无害的是（ 　　）

A．用工业石蜡给瓜子美容　　

B．用工业酒精（含甲醇）配兑饮用酒　　

C．食用加碘盐预防碘缺乏病　　

D．食用亚硝酸盐超标的腊肉

8．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ 　　）

A．碘化钾溶液中通入氯气：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣　　

B．氨水与稀硝酸反应：H++OH﹣═H2O　　

C．稀盐酸与碳酸钙反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O　　

D．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+

9．（2分）下列粒子互为同位素的是（ 　　）

A．O和O　　B．NO和NO2　　

C．O2和O3　　D．CH4和C2H6

10．（2分）某饮料的配料表如下：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙．此饮料不含的营养素是（ 　　）

A．糖类　　B．维生素　　C．水　　D．油脂

11．（2分）实验室配制mL0.5molL﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ 　　）

A．玻璃棒　　B．酒精灯　　C．胶头滴管　　D．容量瓶

12．（2分）只用一种试剂，可以一次性鉴别NH4Cl、NaCl、Na2SO4三种溶液，这种试剂是（ 　　）

A．Ba（OH）2溶液　　B．KCl溶液　　

C．酚酞溶液　　D．盐酸

13．（2分）下列现象是因发生物理变化而引起的是（ 　　）

A．活性炭使蓝色墨水褪色　　

B．蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛的气体　　

C．盛石灰水的试剂瓶久置后内壁出现白色固体　　

D．湿润红布条置于氯气中，红色布条褪色

14．（2分）下列化学用语或模型正确的是（ 　　）

A．氯化氢的电子式：　　

B．甲烷分子的填充模型　　

C．乙烷的结构式：C2H6　　

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

15．（2分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ 　　）

A．制作餐具使用的不锈钢是合金　　

B．富含淀粉的食物可用碘水来检验　　

C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸　　

D．汽油和花生油均属于酯类

16．（2分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ 　　）

A．尼龙绳　　B．宣纸　　C．羊绒衫　　D．棉衬衣

17．（2分）铝粉和氧化铁粉末在一定条件下发生铝热反应，可用于焊接铁轨。反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。关于该反应的下列说法正确的是（ 　　）

A．Al在反应中得电子　　B．Fe2O3是还原剂　　

C．铁元素的化合价升高　　D．该反应放出大量的热

18．（2分）核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构的测定等领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，下列能产生NMR现象的原子是（ 　　）

A．S　　B．He　　C．N　　D．Si

19．（2分）下列属于加成反应的是（ 　　）

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl　　

B．CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br　　

C．+HNO3+H2O　　

D．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

20．（2分）关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（ 　　）

A．铜片为正极，锌片为负极　　

B．锌片溶解，质量减少　　

C．该装置将化学能转化为电能　　

D．电子由铜片经导线流向锌片

21．（2分）下列实验操作正确的是（ 　　）

A．用嘴吹灭燃着的酒精灯　　

B．用量筒量取5.0mL浓硫酸并在量筒中稀释　　

C．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜　　

D．用托盘天平称量固体质量时，砝码放在左盘

22．（2分）四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H22NH3，化学反应速率最小的是（ 　　）

A．A　　B．B　　C．C　　D．D

二、非选择题（本大题共6小题，共38分）

23．（4分）年5月，福建流传着“用塑料制造紫菜”的谣言，给生产企业带来一定的经济损失

（1）塑料属于　　（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。

（2）紫菜含蛋白质、碳水化合物、维生素等，其中不能提供能量的营养素是　　。

24．（6分）从下列6种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A.甲烷B.甲醛C.乙酸D.油脂E.纤维素F.聚乙烯

（1）有机化合物中氢元素含量最高的物质是　　。

（2）可制成食品保鲜膜或保鲜袋的是　　。

（3）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有　　。

（4）新装修的房子中会散发出苯、　　等有挥发性的有毒物质。

（5）可用于制造高级脂肪酸和甘油的是　　。

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是　　。

25．（4分）写出下列反应的化学方程式。

（1）久置的浓硝酸呈黄，写出发生反应的化学方程式：　　。

（2）写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：　　。

26．（12分）针对下面10种元素，完成以下各小题。

（1）地壳中含量最多的元素是　　（填名称）。

（2）X元素的符号是　　。

（3）自然界中硬度最大的单质的名称是　　。

（4）Al的原子结构示意图为　　。

（5）写出一种由H、Na、C、O四种元素组成的物质的化学式：　　。

（6）写出Al的最高价氧化物对应的水化物与Na的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：　　。

（7）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是　　。

（8）H2S和HX相比，热稳定性较大的是　　（填化学式）。

（9）可用来制造光导纤维的物质是　　。

27．（6分）硫铁矿烧渣的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2等，工业上常用其制备氧化铁红（Fe2O3），某同学从有关资料上查到如图所示方案。

（1）硫酸浸出时，除得到溶液外，还得到固体废渣　　，废渣的主要成分是　　。

（2）还原焙烧时，加入的还原剂是煤炭，写出有Fe2O3参与反应的化学方程式：　　。

（3）步骤③是否发生了氧化还原反应？　　（填“是”或“否”）。

（4）步骤④反应的基本反应类型是　　。

28．（6分）回答下列问题。

（1）在一个苹果上相隔0.5cm分别插一小段铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，就能听到“吱吱”声。请说明原因：　　.

（2）用SO2漂白过的草帽日久变黄，其原因是：　　。

（3）化肥的大量使用对水环境有较大影响，简要说明其危害（只说一种）：　　。

三、实验探究题（本题共18分）

29．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的试剂及方法：

A.加入少量盐酸

B.滴加碘水，有蓝色现象

C.滴加KSCN溶液

D.通过灼热的CuO

30．（14分）某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。

（1）A装置中a仪器的名称是　　。

（2）制取氯气反应中KMnO4所起的作用是　　（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）实验进行一段时间后，可观察到　　（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，其褪色原因是　　。

（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为　　（填“红色”或“蓝色”），写出相关反应的化学方程式　　。

（5）E装置中NaOH溶液的作用是　　。

（6）用31.6gKMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下　　L氯气。（KMnO4的摩尔质量为gmol﹣1）

（7）近年来，某些含氯的化合物（如ClO2、NaClO等）在生产、生活中应用广泛。

①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为　　。

②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaClO在洗涤过程中的一种作用　　。

答案

1．解：A．将工业废水处理后排放可以减少水体污染，故A正确；

B．不在水源地开设猪、鸡、鸭，可以减少水体污染，故B正确；

C．开垦荒山，破坏地表植被，故C错误；

D．保护植被，有利于保护环境。

故选：C。

2．解：A．石油是多种烃类组成的混合物；

B．液氯是液态氯气，故B错误；

C．煤炭是无机物和有机物组成的复杂混合物；

D．海水是包含多种盐的混合物；

故选：B。

3．解：A.只含H﹣O共价键，故A不选；

B.只含钠离子与氯离子形成的离子键，故B不选；

C.含钠离子与氢氧根离子形成的离子键、O﹣H共价键；

D.只含N≡N共价键，故D不选；

故选：C。

4．解：塑料垃圾可以回收再利用，属于可回收物，

A．图示为可回收垃圾标志；

B．图示为有害垃圾标志；

C．图示为厨余垃圾标志；

D．图示为其他垃圾标志。

故选：A。

5．解：A．0.5mol5含有分子数为0.5NA；

B．4.8g2气体（CO8的摩尔质量为44gmol﹣1）物质的量为＝0.2molA；

C．标况下5.48L氧气物质的量为，含分子个数为8.2NA；

D．含NA个氢分子的H2；

所以含分子数最多为D，

故选：D。

6．解：A.Ca2+、CO34﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；

B.Fe2+、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；

C.离子之间不发生反应，可大量共存；

D.Ag+、Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误；

故选：C。

7．解：A、工业石蜡中含有对人体有害物质，故A错误；

B、甲醇有毒，故用工业酒精（含甲醇）配兑饮用酒对人体有害；

C、食用加碘盐能预防甲状腺肿大，故食用加碘盐对人体无害；

D、亚硝酸盐有毒，故D错误。

故选：C。

8．解：A．碘化钾溶液中通入氯气生成氯化钾和碘﹣+Cl2═I2+7Cl﹣，故A正确；

B．氨水与稀硝酸反应3H2O+H+═H8O+NH4+，故B错误；

C．稀盐酸与碳酸钙反应3+8H+═CO2↑+H2O+Ca8+，故C错误；

D．铁粉与氯化铁溶液反应3+═3Fe5+，故D错误。

故选：A。

9．解：A．O和，为氧元素的同位素；

B．NO和NO8是氮元素的不同氧化物，不是原子；

C．O2和O3是氧元素的不同单质，为同素异形体；

D．CH5和C2H6是结构相似，组成相差CH6的有机物，为同系物；

故选：A。

10．解：生命活动的六大营养素为：蛋白质、糖类、维生素。

纯净水和苹果汁中含有水，蔗糖富含糖类，乳酸钙是无机盐。

故选：D。

11．解：配制步骤有计算、量取、冷却、洗涤移液、摇匀等操作，在烧杯中稀释，冷却后转移到mL容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，摇匀；

所以需要的仪器为：量筒、烧杯、mL容量瓶；

配制过程不需要加热，使用不需要的仪器是酒精灯，

故选：B。

12．解：A．NH4Cl、NaCl2SO6三种物质分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为：刺激性气体生成、无现象，现象不同，故A正确；

B．加入氯化钾，不能鉴别；

C．溶液呈酸性或中性，溶液无色，故C错误；

D．加入盐酸，不能鉴别。

故选：A。

13．解：A．活性炭使蓝色墨水褪色，具有吸附作用，故A正确；

B．蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛的气体，故B错误；

C．盛石灰水的试剂瓶久置后内壁出现白色固体为碳酸钙，为化学变化；

D．氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，湿润红布条置于氯气中，为化学变化；

故选：A。

14．解：A．氯化氢为共价化合物，Cl原子外围达到8e﹣结构，其电子式为，故A错误；

B．甲烷中碳原子与4个氢原子形成8个C﹣H，分子构型为正四面体，故B正确；

C．C2H6是乙烷的分子式，乙烷的结构式为，故C错误；

D．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略7＝CH2，故D错误；

故选：B。

15．解：A．不锈钢是钢的一种，故A正确；

B．碘单质遇淀粉变蓝色，故B正确；

C．形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸脱水形成的，故C正确；

D．汽油是多种烃的混合物，故D错误。

故选：D。

16．解：A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；

B．宣纸的主要成分为天然纤维素，故B错误；

C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；

D．棉衬衣的主要成分为天然纤维素，故D错误；

故选：A。

17．解：A．Al元素的化合价升高，故A错误；

B．Fe元素的化合价降低2O3得到电子，作氧化剂；

C．Fe元素的化合价降低；

D．铝热反应属于放热反应，故D正确；

故选：D。

18．解：A．32S有16个质子16个中子，故A错误；

B．4He有2个质子6个中子，故B错误；

C．14N有7个质子7个中子，符合题意；

D．32Si有14个质子18个中子，故D错误。

故选：C。

19．解：A.为取代反应，故A不选；

B.为乙烯与溴的加成反应与，故B选；

C.为取代反应，故C不选；

D.属于酯化反应，为取代反应；

故选：B。

20．解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，Zn作负极，故A正确；

B、Zn、硫酸构成原电池，则质量减少；

C、Zn、硫酸构成原电池，故C正确；

D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，即电子由锌片通过导线流向铜片；

故选：D。

21．解：A．燃着的酒精灯不能用嘴吹灭，故A错误；

B．量筒不能稀释溶液，故B错误；

C．给试管里的固体加热时，防止固体中的湿存水倒流发生试管受热不均匀炸裂；

D．托盘天平称量时左物右码。

故选：C。

22．解：A、B与C，A、B温度较高，则速率较大，D反应物浓度较小，

故选：D。

23．解：（1）塑料属于合成有机高分子材料，

故答案为：合成；

（2）紫菜含蛋白质、碳水化合物，蛋白质，为人体提供能量，

故答案为：维生素。

24．解：（1）有机化合物中氢元素含量最高的物质是甲烷，

故答案为：A；

（2）可制成食品保鲜膜或保鲜袋的是聚乙烯，

故答案为：F；

（3）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有乙酸，

故答案为：C；

（4）新装修的房子中会散发出苯、甲醛等有挥发性的有毒物质，

故答案为：B；

（5）油脂酸性环境下水解生成高级脂肪酸和甘油，可以用于制造高级脂肪酸和甘油，

故答案为：D；

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是纤维素，

故答案为：E。

25．解；（1）实验室久置的浓硝酸发黄2，溶于硝酸导致，也产生O2，则其原理为：8HNO3（浓）O2↑+2NO2↑+2H4O，

故答案为：4HNO3（浓）O5↑+4NO2↑+7H2O；

（2）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳和水，化学方程式为：C+2H5SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H7O，

故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO3↑+2H2O。

26．解：（1）地壳中含量由高到低的前四位的元素依次是：氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的元素是氧，

故答案为：氧；

（2）X处于第三周期第ⅦA族，是17号元素氯，

故答案为：Cl；

（3）自然界中硬度最大的单质是金刚石，

故答案为：金刚石；

（4）Al是13号元素，处于第三周期第IIIA族，由里到外各层电子数依次为2、8、3，

故答案为：；

（5）由H、Na、C3等，

故答案为：NaHCO3等；

（6）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成Na[Al（OH）6]，反应方程式为：Al（OH）3+NaOH＝Na[Al（OH）4]，

故答案为：Al（OH）4+NaOH＝Na[Al（OH）4]；

（7）氧化铝既能与酸反应生成盐与水，又能与碱反应生成盐与水，而MgO只能与酸反应，属于碱性氧化物，

故答案为：Al2O5；

（8）X是氯元素，非金属性Cl＞S2S，

故答案为：HCl；

（9）二氧化硅用于制造光导纤维，

故答案为：二氧化硅。

27．解：（1）硫酸浸出时，除得到溶液外，溶液中的不溶物通过过滤分离；其中的SiO2不和硫酸反应，废渣主要成分为SiO2，

故答案为：过滤；SiO3；

（2）还原焙烧时，还原剂是煤炭与Fe2O3生成铁，Fe3O3参与反应的化学方程式3C+7Fe2O33Fe+3CO2↑，

故答案为：4C+2Fe2O24Fe+3CO2↑；

（3）因为FeO会和硫酸反应生成亚铁离子，所以步骤③中通入氧气会氧化亚铁离子，

故答案为：是；

（4）步骤④为氢氧化铁分解为氧化铁，反应为：2Fe（OH）3Fe4O3+3H5O，为分解反应，

故答案为：分解反应。

28．解：（1）铜片、铝片，该装置中化学能转化为电能而产生电流，就能听到“吱吱”声，

故答案为：铜片、铝片，有电流通过耳机；

（2）SO2具有漂白性，SO2可以和有色物质结合生成无色的物质，但生成的无色物质不稳定，所以草帽久晒后又变回的原来的颜色，

故答案为：二氧化硫和有色物质反应生成无色不稳定物质，久晒后无色不稳定物质分解；

（3）化肥中N、P元素会随雨水流入江河湖海中，N，促进水中植物疯长，

故答案为：水体富营养化（进而产生“水华”“赤潮”等）。

29．解：（1）淀粉与碘水会变蓝色，所以证明地瓜中含有淀粉的操作方法为：滴加碘水，

故答案为：B；

（2）CO与灼热的CuO反应生成CO2，则除去CO2中混有的少量CO，应该通过灼热的CuO，

故答案为：D；

（3）FeCl2变质会生成FeCl3，FeCl3与KSCN反应溶液变红色，所以向溶液中滴加KSCN溶液，否则没有变质，

故答案为：C；

（4）铝是活泼金属能与盐酸反应生成氢气，Ag与盐酸不反应，可以加入少量盐酸，

故答案为：A。

30．解：（1）滴加浓盐酸时用分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）由方程式2KMnO4+16HCl（浓）＝8KCl+2MnCl2+3Cl2↑+8H7O得反应前后Mn元素价态降低，并根据“升失氧化还原剂4是氧化剂，

故答案为：氧化剂；

（3）因为干燥的Cl2本身不具有漂白性，不能将有色物质褪色，C中布条有水4+H2O＝HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性能将有色物质褪色，

故答案为：C；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；

（4）氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘2+5KI＝2KCl+I2，碘遇到淀粉变蓝，所以会看到溶液变蓝；

故答案为：蓝色；Cl5+2KI＝2KCl+I2；

（5）氯气是酸性有毒气体，不能直接排放到空气中；故答案为：尾气处理；

（6）n（KMnO4）＝31.6÷＝7.2mol

2KMnO5+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl8+8Cl2↑+2H2O

2mol

5.2mol11.2L

故答案为：11.4；

O元素化合价为﹣2价，化合物中化合价代数和为0，故答案为：+4；

②NaClO是一种强氧化剂因此可用于杀菌消毒，NaClO本身又具有漂白性，消毒。