［课程标准］ 　　

1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。2.理解实验原理，学会分析实验操作中导致的误差。3.掌握与实验相关的计算。

知识梳理

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1.容量瓶的使用

(1)构造及用途

(2)查漏操作

(3)注意事项

①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；

②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；

③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的；

④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

2.主要仪器

托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、mL容量瓶、胶头滴管。

3.配制过程

以配制mL1.00mol/L的NaOH溶液为例

(1)计算：需NaOH固体的质量为20.0g。

(2)称量：通过托盘天平称量NaOH固体时，需将其放在小烧杯中。

(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量水溶解。

(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。

(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

二、质量分数、体积比浓度溶液的配制

1.配制g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10gNaCl固体，放入mL的烧杯中，再用mL量筒量取90mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。

2.用浓硫酸配制体积比1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入到mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。

［诊断辨析］　正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( 　　)

(2)配制mL某浓度的溶液应选用mL的容量瓶( 　　)

(3)把0.gNaCl固体，放入mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1mol·L－1的NaCl溶液( 　　)

(4)摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线( 　　)

(5)配制2mol·L－1Na2CO3溶液mL时，应选0mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O.0g( 　　)

答案：　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√

各个击破

题组一　一定物质的量浓度溶液的配制过程

1.实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、 　　 　　、 　　 　　、 　　　　以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl固体 　　g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl固体应放于天平的 　　　(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 　　 　　。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线 　　 　　处，改用 　　 　　加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀、装瓶。

解析：　配制mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。

答案：　(1)mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒

(2)14.6

(3)①

②左盘

(4)搅拌，加速NaCl溶解

(5)保证溶质全部转入容量瓶中

(6)1～2cm　胶头滴管

［规范警示］　简答题答题指导：失分原因分析

(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。

(2)问中，没有注意体现托盘天平的精确度；注意了托盘天平的精确度，但不会四舍五入，小数点后保留一位数字。

(3)问中②不按要求作答。

(4)汉字使用错误。

(5)回答问题不完整、太笼统。

(6)数值错误，未写单位，汉字使用错误。

配制一定物质的量浓度溶液时应注意：①做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；②容量瓶的规格，常见的有mL、mL、mL、0mL；③注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。

2.从溶质改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)

(1)配制mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g： 　　 　　。

(2)配制mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g： 　　 　　　。

(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_____________。

(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：______________________________________________。

(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______________________。

(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 　　 　　　。

(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒： 　　 　　 　　。

答案：　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小

3.从溶液改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)

(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 　　 　　。

(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 　　 　　。

(3)定容时仰视刻度线： 　　 　　。

(4)定容摇匀后少量溶液外流： 　　 　　。

(5)容量瓶中原有少量蒸馏水： 　　 　　。

答案：　(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响

［规律总结］　误差分析的理论依据

(1)若nB比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小。

(2)若nB比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

走近高考

1.(·广东高考，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.0mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( 　　)

答案：B　

解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.0mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。

2.(·山东等级考，11A)为完成实验，从“所选玻璃仪器和试剂均准确、完整(不考虑存放试剂的容器)”的角度判断正误。

配制mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要的玻璃仪器有mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒；需要的试剂有蒸馏水、NaCl固体(√)