第一单元物质的量测试题

1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

2．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

B．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

C．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2.0NA

D．0.2mol冰醋酸与0.4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.2NA

3．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．10g的2HO含有的质子数与中子数均为5NA

B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA

D．gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

B．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

C．1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于NA

D．0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.3×6.02×

5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LCC14所含的原子数为0.5NA

B．常温下，在18gD2O中含有NA个氧原子

C．常温下，7.8g苯中所含C—H数为0.6NA

D．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA

12．实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/）来配制王水毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是

A．该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L

B．该王水中氧元素的质量是.8g

C．该王水的密度约为1.24g/

D．该王水中HCl的质量分数约为26.2%

13．实验室欲使用mL0.2molL－1CuSO4溶液，配制该溶液包含以下步骤：

①称取一定质量胆矾(CuSO45H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)应该称取胆矾的质量是_________。

(2)上述操作的正确顺序是_________。

(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒__________等。

(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是_________(填序号)。

a.容量瓶使用前未干燥

b.转移溶液后，烧杯没有洗涤

c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线

d.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置

e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切

(5)取mL所配溶液，向其中加入1.68g铁粉，充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥后，再加入1molL－1稀硫酸至固体不再溶解。

试计算：

①至少需要稀硫酸_________mL。

②固体溶解过程中产生氢气_________mL(标准状况)。

14．铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

[方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是___。

[实验步骤]

(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0molL-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___mL。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二]

[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

[实验步骤]

(1)同学们拟选用如图1实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接___接___接___(填接口字母，可不填满)。

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是___。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL，则产生氢气的体积为___mL。

③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是___。

15．某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入mL18mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。

已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式_______。

(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。

(3)长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(4)装置中干燥管C的作用是_______。

(5)反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_________mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)

(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO进行滴定，通过滴定出的SO的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?______(填“可行”或“不可行”)，原因是_____。

16．84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：

Ⅰ.84消毒液医院(医院)于年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。

(1)A中发生反应的离子方程式为___。

(2)C中盛装试剂为__，仪器的连接顺序为a→__。

(3)制备84消毒液时，若Cl2与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。

(4)贮存和运输CH3COOOH时要注意的事项是__。

(5)消毒过程中需将mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·cm-3)稀释为0.5%的过氧乙酸，则需加入水的体积为__。

(6)CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制备，其化学方程式为___。

(7)制备CH3COOOH过程中总会残留少量H2O2，因此CH3COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH3COOOH样品，标定步骤如下：

a.用KMnO4标准溶液滴定H2O2；

b.当达到终点时加入足量KI溶液，发生反应：2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2；

c.用1.mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

测得样品中CH3COOOH的质量分数为___。

参考答案

1．DA．23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠与足量水反应生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个氢气分子，选项A错误；

B．铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，选项B错误；

C．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气都为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子即2NA个，选项C错误；

D．由于铁完全转变为四氧化三铁后，铁的价态变为+8/3，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，选项D正确；

答案选D。

2．CA．1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，A选项错误；

B．标准状况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B选项错误；

C．C2H4和C4H8的最简式都是CH2，28gCH2物质的量是2mol，所以其中共含有的碳原子的数目是2NA，C选项正确；

D．0.2mol乙酸与0.4mol乙醇反应，乙醇过量，产生乙酸乙酯的反应要以不足量的乙酸为标准，冰醋酸与乙醇一定条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯是可逆反应，反应物不能完全反应，因此反应产生的乙酸乙酯个数小于0.2NA，D选项错误；

答案选C。

3．BA项，2HO的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2HO的质子数和中子数均为10，0.5mol的2HO质子数和中子数均为5NA，故A项正确；

B项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4NA，故B项错误；

C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2molCH，即得含C—H键的数目为2NA，故C项正确；

D项，gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为NA；gKHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为NA；所以gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为B。

4．CA．电解精炼Cu时，阳极上发生氧化反应的物质除Cu外，还有活动性比Cu强的金属，活动性比Cu弱的金属会形成阳极泥，在阴极上只有溶液中的Cu2+得到电子变为单质Cu，若阴极得到电子数为2NA个，反应产生1molCu单质，阳极质量减少可能比64g多，也可能比64g少，A错误；

B．I-与Fe3+在溶液中发生反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数小于0.1NA，B错误；

C．1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中盐电离产生的离子总数为NA，在该盐溶液中还存在水电离产生的H+、OH-，因此1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于NA，C正确；

D．在环氧乙烷()分子中含有共价键数目是7个，则在0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.7×6.02×，D错误；

故合理选项是C。

5．CA.标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项A错误；

答案选D。

8．DA．根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O2+，则该过程的催化剂是Pt2O+，故A错误；

B．根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O2+，氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1molN2O转化为N2得到2mol电子，则每1molPt2O+转化为Pt2O2+失电子为2mol，数目为2NA，故B错误；

C．将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C错误；

(2)配制步骤是计算、称取一定质量胆矾(CuSO45H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解并冷却至室温；把溶液小心地转移入mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转移入容量瓶，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；将容量瓶塞好，充分摇匀；操作的正确顺序是①②④③⑤；

(3)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的玻璃仪器有：mL容量瓶、胶头滴管；

(4)a．容量瓶使用前未干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响，故a不符合题意；

b．没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故b符合题意；

c．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故c不符合题意；

d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线是正常的，不用任何操作，无影响，故d不符合题意；

e．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故e符合题意；

答案选be；

(2)过滤得到的固体为镁，镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高；

方案二：(1)根据分析可知最简易的装置连接顺序为：(A)接(E)、(D)接(G)；

(2)①装置中导管a可以保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；

②滴定管的零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积，收集氢气后滴定管内液面读数减小，所以测定氢气的体积为V1-V2；

③由于气体受温度和压强的影响较大，若要确定气体的物质的量，必须知道实验时的温度和压强。

(6)实验过程中不能保证得到的Na2SO3溶液是否会被空气中的氧气氧化变质，造成滴定结果不准确，所以该同学的想法不可行。