考点一　溶液的浓度1.溶质质量分数2.溶液的稀释(1)依据:溶液稀释前后,溶质的质量不变。(2)公式浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数考点二　配制一定溶质质量分数的溶液1.仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器:托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)玻璃棒的作用:搅拌,加快固体或液体溶质的溶解速率。(3)量筒的作用:量取液体的体积。选取量筒时量程要比量取液体的体积略大,且越接近越好。3.注意事项(1)托盘天平的使用:用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则,且左右两盘上要垫上相同的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。(2)量筒的使用①用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平。②选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好。5.用浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液(1)操作步骤①计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。②量取:用量筒(很接近所需体积时改用胶头滴管)量取浓溶液和水。③稀释:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。(2)误差分析①溶质质量分数偏小:量取水的体积时仰视读数,烧杯中原来有少量水,稀释过程中有浓溶液溅出等。②溶质质量分数偏大:量取水时俯视读数等。考向一有关溶质质量分数的计算1.[·杭州]如图4-2所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是　　( 　　)A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大[解析]①→②过程中恒温蒸发,水的质量不断减小,氯化钠的溶质质量分数不断增大;②→③过程中由于是恒温蒸发,故物质的溶解度保持不变;③→④为升温蒸发过程,溶解度变大,饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大,故水的质量分数不断减小;②→③为恒温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,故②→③过程中溶质质量分数不变,③→④为升温蒸发过程,氯化钠溶解度变大,故③→④过程中溶质质量分数逐渐增大。2.[·攀枝花节选]A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图4-3所示,回答下列问题。(1)t1℃时,C的饱和溶液的溶质质量分数为　　。(2)将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 　　 　　。[解析](2)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是BA=C,故此时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为BA=C;将t1℃A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时,由于A、B物质的溶解度随温度升高而增大,因此A、B饱和溶液将变为不饱和溶液,其溶质质量分数不发生改变;C物质的溶解度随温度升高而减小,因此升温时C物质的饱和溶液将析出部分晶体变为t2℃时的饱和溶液,其溶质质量分数将减小;故此时三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为BAC。考向二　有关溶液稀释问题的探究3.[·本溪]如图4-4是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为 　　 　　(填最简整数比)。(2)要把g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸,需要水的质量________g。(2)设需要水的质量为x,则g×98%=(g+x)×20%,解得x=g考向三　溶质质量分数与化学方程式相结合的计算4.[·云南]某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液,充分反应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算:(1)生成氢气的质量是 　　 　　g。(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。[提示:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑]考向四　配制一定溶质质量分数的溶液5.[·衡阳]某同学配制25g3%的NaCl溶液,整个操作过程如图4-5所示。回答下列问题。(1)配制溶液的正确操作顺序为 　　 　　(填序号),其中操作错误的是_______(填序号)。[解析](1)配制25g3%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④;其中操作错误的是①,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了。(2)用量筒量取液体时,读数时视线要与量筒内 　　 　　 　　 　　保持水平。(3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是　。[解析](3)用量筒量取水时,仰视读数,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小;用托盘天平称量氯化钠时,砝码和氯化钠放反了且使用了游码,会造成实际所取溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小。

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