一

、选择题（下列各题只有一个正确的选项。其中，1～4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分）

1．氢气的下列性质中，属于化学性质的是（ 　　）

A．无色无味

B．密度比空气小

C．难溶于水

D．能燃烧

2．下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ 　　）

A．苹果：2.9～3.3

B．橘子：3.0～4.0

C．葡萄：3.5～4.5

D．玉米粥：6.8～8.0

3．根据化学方程式不能获得该反应的信息是（ 　　）

A．化学反应的快慢

B．化学反应的反应物和生成物

C．化学反应发生的条件

D．反应物和生成物的质量关系

4．微粒观是化学基本观念的重要组成部分，从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法。以下描述正确的是（ 　　）

A．原子是最小的粒子，不可再分

B．原子在固态物质中静止不动

C．原子得失电子形成离子后，原子核没有发生变化

D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用

5．化学符号是我们学习化学的重要工具之一。下列对①～④所示化学符号表示的意义叙述正确的是（ 　　）

①He

②Al

③Al3+

④H2O2

A．①④都仅表示一个分子

B．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同

C．④表示一个过氧化氢分子中含有一个氢分子和一个氧分子

D．③右上角的数字3表示一个铝离子带3个单位的正电荷

6．没有空气就没有生命，水是一切生命体生存所必需的物质，下列关于空气和水的说法正确的是（ 　　）

A．空气中氧气的质量分数约为21%

B．用肥皂水可以鉴别硬水与软水

C．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田

D．电解水实验中，正极产生氢气

7．把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ 　　）

A．反应中甲和丙的质量比为1：8

B．x=0

C．该反应是分解反应

D．乙一定是该反应的催化剂

8．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（ 　　）

A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存

B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C

C．只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应

D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好

9．流沙河先生是中国现代诗人，其作品《理想》中“理想是火，点燃熄灭的灯”是富有哲理的名句。从燃烧的角度分析，“理想”的作用是（ 　　）

A．提供氧气

B．提供可燃物

C．隔绝氧气

D．使温度达到着火点

10．下列是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ 　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空与简答（每空1分，本大题共17分）

11．在日常防控新型冠状病毒中，专家提示75%的酒精、84消毒液等可以使病毒灭活。84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。

（1）酒精即乙醇，可以有效杀菌消毒，该过程是___变化（填“物理”、“化学”）。

（2）NaClO中氯元素的化合价为___。

（3）ClO2属于____（填序号）。

A．混合物

B．化合物

C．氧化物

12．食品保鲜可以有效延长食品的保质期。请回答下列有关问题。

（1）干果类食品常用真空包装，目的是将食品与____隔绝。膨化食品多采用充氮气包装，是利用了氮气_____的性质。

（2）“温控保鲜”通过降低温度，达到食品保鲜的目的。干冰可用于“温控保鲜”，是利用干冰_____的性质。

（3）冰箱中常用如图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。分离后通入冰箱保鲜室内的气体是_____（填“富氮空气”或“富氧空气”），该过程属于____变化（填“物理”、“化学”）。

（4）炎热的夏季，将鲜鸡蛋蘸取澄清石灰水放置在空气中也可达到保鲜的目的，其原理是—______（用化学方程式表示）。

13．如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）．说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）．

（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数____．

（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数____．

（3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数____．

14．观察下列三幅微观结构示意图，并按要求填空：

（1）图1和图2分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显___（填“酸性”“中性”或“碱性”，下同），乙醇的水溶液显____。

（2）图3代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，由图中可知酸碱中和的实质是_____（填离子符号）发生结合。类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式_______。

三、实验与探究（每空1分，本大题共11分）

15．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，请按要求回答下列问题：

（1）该实验正确的操作顺序是___（填序号）。

A.①②③④⑤

B.④⑤①②③

C.④⑤②①③

D.④①⑤②③

（2）配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠____g，量取所用的水最好选____规格的量筒（填序号）（已知：ρ水=1.0g/mL）。

A.mL

B.50mL

C.10mL

（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应____（填序号）。

A.增加适量氯化钠固体

B.减少适量氯化钠固体

C.调节平衡螺母

D.减少砝码

（4）溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是____。

（5）将配制好的溶液装瓶并贴上标签。小明同学贴标签有不妥之处，如图所示，请在右侧的空白标签上填写正确内容。

（6）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是____（填序号）。

A.用量筒量取水时俯视读数

B.往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出

C.所用氯化钠晶体未充分干燥

D.转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

16．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40℃。

（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为______。

（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是______；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是______。

（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是___；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是_____。

四、分析与计算（17题2分；18题4分，本大题共6分）

17．李兰娟院士团队在湖北武汉发布治疗新型冠状病毒感染肺炎的最新研究成果。根据初步测试，在体外细胞实验中显示：达芦那韦（化学式为C27H37N3O7S）在微摩尔浓度下，能显著抑制病毒复制，与未用药物处理组相比较，其抑制效率达倍。达芦那韦能有效抑制新型冠状病毒！请回答：

（1）一个达芦那韦分子由____个原子构成。

（2）达芦那韦中___元素质量分数最小（填元素名称）。

18．鸡蛋壳能制酸、止痛，研末外用可用于外伤止血、固涩收敛。鸡蛋壳研末内服可用于胃溃疡反酸、胃炎疼痛，并对补钙（钙食品）有益。鸡蛋壳内衬的薄皮有滋阴润燥、润肺止咳作用，适合风燥干咳。已知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取一定量的鸡蛋壳和足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应，反应产生的气体全部放出），有关实验数据如表：

（1）反应生成二氧化碳的质量是___克。

（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。