物质的量浓度概念的理解

下列说法中正确的是( 　　)

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为lmol／L

B．从lL2mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol／L

C．配制mL0.5mol／L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾

D．中和mLlmol／L的H2SO4溶液，需NaOH4g

A中58.5gNaCl的物质的量为lmol，但溶液的体积并不是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。

B中取出0.5L的溶液，它的物质的量浓度并未发生变化，仍为2mol／L，0.5L溶液中所含的溶质是1L溶液中的一半。

C中因为mL0.5mol／L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5L×0.5mol／L=0.25mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25mol，即质量为0.25mol×g／mol=62.5g。

D中因为H2SO4的物质的量为0.1L×1mol／L=0.1mol，中和0.1molH2SO4需NaOH应为0.2mol，即0.2mol×40g／mol=8g。

所以选择C

考点分析：对于物质的量浓度指的是溶质的物质的量除以溶液的体积。比如1L某溶液中含有1mol的某溶质，那么这个溶液的物质的量浓度才能是1mol/L

配制一定物质的量浓度溶液

用经过准确称量的NaOH固体配制mL0.2mol/LNaOH溶液。

(1)在下列实验仪器中，不必使用的是________(填代号)。

A．托盘天平B．mL试剂瓶C．mL容量瓶D．mL烧杯E．胶头滴管

(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是_______。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是________。

A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温

B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________。

a．定容时俯视标线b．没有进行上述操作步骤D

c．加蒸馏水不慎超过刻度线d．容量瓶使用前内壁沾有水珠e．砝码上有杂质

解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器根据实验步骤选择，因为NaOH固体是经过准确称量的，故不再需托盘天平进行称量，固体需溶解，故需用mL烧杯，又因是配制mL的溶液，故不需要mL容量瓶，而应使用mL容量瓶，又因容量瓶不能用来长期保存试剂，故需mL试剂瓶来盛装溶液。

(2)除了上述仪器中可使用的以外，还需玻璃棒，主要是用来溶解和引流。

(3)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。

所以答案为：(1)AC 　　(2)玻璃棒、ml容量瓶　玻璃棒的作用：溶解NaOH固体时起搅拌作用，加速固体的溶解；将烧杯中溶解的NaOH溶液转移到容量瓶中时起引流作用，以防液体洒在瓶外及沾在瓶的刻度线上方而引起体积不准确。mL容量瓶的作用：准确配制溶液　(3)检查容量瓶是否漏水　(4)ABDCE　(5)ae

配制一定物质的量浓度溶液误差分析

实验室要用98%(ρ=1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液mL，若其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是()

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，A不选；

将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，B不选；

用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，C不选；

用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，选D。

所以答案选择D