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第一步： 　　)

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响

C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

解析：选D　配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，A错误；配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。

2．(·潍坊模拟)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是( 　　)

A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H2O晶体

B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、mL容量瓶

C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低

D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高

解析：选D　配制mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1mol·L－1×g·mol－1×0.1L＝28.6g，A项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝V(n)可知溶液浓度偏高，D项正确。

3．(·莆田模拟)实验室配制0.0mol·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是( 　　)

解析：选A　实验室配制0.0mol·L－1的H2SO4溶液时要使用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应用量筒量取浓硫酸，不需要托盘天平称量其质量，A符合题意；将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B不符合题意；在烧杯中稀释浓硫酸，为使溶质拆分溶解，使热量迅速扩散，要用玻璃棒不断搅拌，C不符合题意；量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D不符合题意。

4．配制mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( 　　)

A．⑧③⑤⑥②⑨ 　　 　　 　　B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥

解析：选A　一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择mL容量瓶；用药匙取用试剂，用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。

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