溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义，所以我们非常有必要了解和学习如何来配制各种不同浓度的溶液。从定性上我们知道溶液是由溶质和溶剂组成的，而配制溶液时除了要知道该溶液的溶质和溶剂是什么，还要知道配制时它们各自所需的具体质量。因此我们还需从定量上来分析溶液的组成，也就是溶质和溶剂在溶液中所占的比例。

配制质量分数为5%的食盐溶液50克

1.1实验仪器

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

1.2操作步骤

（1）计算：配制50克质量分数为5%的食盐溶液需食盐50g×5%=2.5g，水的质量50g-2.5g=47.5g，体积为47.5mL；

（2）称量：用托盘天平称取2.5g氯化钠倒入烧杯中；

（3）量取：用50mL的量筒和胶滴管量取47.5mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；

（4）溶解：用玻璃棒不断搅拌，使食盐充分溶解（玻璃杯的作用：搅拌，加快固体药品溶解速度）；

（5）装瓶：将上述氯化钠溶液装入贴有溶液名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞。

1.3误差分析（综合考虑溶质和溶剂的质量偏小、不变还是偏大）

（1）称量时，若固体不纯（含有杂质），导致称量得到的溶质的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；

（2）称量时，若固体受潮（含有水分），导致称量得到的溶质的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；

（3）称量时，若天平的中央指针偏右，导致称量得到的溶质的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；称量时天平的中央指针偏左，溶质质量偏大，溶质质量分数偏大；

（4）称量时，若砝码缺角，导致测量值偏大，溶质实际质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；若砝码生锈，导致测量值偏小，溶质实际质量偏大，从而导致溶质质量分数偏大；

（5）称量时，物品与砝码位置放反，并且使用游码，导致称量得到的溶质的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；若未使用游码，溶质质量不变，溶质质量分数不变；

（6）称量时，左盘放了纸片右盘没放纸片，导致溶质的质量偏小，溶质质量分数偏小；

（7）量取时，若仰视读数，导致量取的溶剂的体积偏大，溶质质量分数偏小；若俯视读数，导致量取的溶剂的体积偏小，溶质质量分数偏大；

（8）溶解时，若配制溶液的烧杯用水润洗，导致溶剂的质量偏大，则溶质质量分数偏小；

（9）溶解时，固体部分粘在称量纸上，没有全部倒入烧杯中，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；

（10）溶解时，固体在倒入烧杯中过程中撒落，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；

（11）溶解时，往烧杯中倒水时有水溅出，则溶质质量分数偏大；

（12）装瓶时，配置好的溶液倒入试剂瓶中时不慎溅出，则溶质质量分数不变；

（13）装瓶时，瓶内有少量水份，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小。