提升练习

1．某硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，判断错误的是（ 　　）

A．n中溶液是饱和溶液

B．n、p中溶液的溶质质量分数一定不同

C．p中溶液一定是不饱和溶液

D．p中溶液的溶质质量大于n中溶液的溶质质量

2．下列有关溶液的说法正确的是（ 　　）

A．溶液都是无色的B．溶液中只能含一种溶质

C．植物油加入水中可得到溶液D．溶液都是均一、稳定的混合物

3．小明设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（ 　　）

A．氯化钠和水B．硝酸铵和水

C．铜和稀硫酸D．氧化钙和水

4.某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（）

A．配制过程中出现了两处操作错误

B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发

C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏大

D．配制时应称量氯化钠固体质量为15g

5．（·福建鼓楼·九年级一模）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（ 　　）

6．实验室要配制g20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸和水各（）

A．浓硫酸g、水gB．浓硫酸g、水g

C．浓硫酸mL、水mLD．浓硫酸mL、水g

真题练习

1．将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是

A．计算需水98gB．量取水时，仰视读数

C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D．配制好后，装瓶贴标签

2．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（）

A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放

B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

3．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（）

A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解

B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液

C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等

D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小

4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（）

A．牛奶B．面粉

C．花生油D．葡萄糖

5．下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是（）

A．硝酸铵B．生石灰

C．浓硫酸D．氢氧化钠

6．下列关于溶液的说法中正确的是（）

A．溶液一定是混合物

B．溶液一定是无色透明的

C．溶液中只能含有一种溶质

D．常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体

7.用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（）

8．下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（）

A．无水酒精擦洗手机屏幕B．食醋洗去水壶内的水垢

C．清水洗涤衣服上的泥土D．汽油清洗工具上的油污

9．实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

（2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。

（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。

（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。

10．将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（）

A．CaCO3B．NaOH

C．NaClD．NH4NO3

11．氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

（1）图甲中的x=_______。

（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。

Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。

（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

（2）医用盐水(溶质为NaC1)的溶质质量分数为0.9%，现有mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为_______g。

（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______(从下列图中选择写出名称)。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：，若w=v=1，那么x=y=z=_______(填数字)。

12．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

请回答下列问题：

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为_______。

（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_______。

（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为_______。

（4）下列有关说法正确的是_______(填标号)。

A与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大

B除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法

C20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氢化钠溶液

D40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等