1．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（ 　　）

A．用冰水溶解B．用热水溶解

C．把白糖碾成粉末后溶解D．溶解时用筷子搅拌

2．实验室配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是（ 　　）

①称量的氯化钠中含有不溶性杂质

②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

③用量筒量取水时仰视读数

④装瓶时有液体洒落

A．①②③④B．①②④C．①②D．①②③

3．实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液稀释得到50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法中正确的是（ 　　）

A．实验的主要步骤为计算、称量、量取、溶解

B．所需玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒

C．量取浓溶液时俯视量筒读数会导致所配溶液中溶质质量分数偏小

D．往烧杯中加水时有水洒出会导致所配溶液中溶质质量分数偏小

6．在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是（ 　　）

①用量筒量取水时俯视读数

②配制溶液的烧杯中原来有水

③用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，且使用了游码

④NaCl固体不纯

⑤将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液

A．②③④B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

7．下列关于用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液的说法中，错误的是（ 　　）

A．需要氯化钠的质量3g，需要水的体积约为47mL

B．称量氯化钠固体时，要在两个托盘上各放一种相同的纸

C．量取水的体积时，若仰视读数，则会造成所得溶液浓度大于6%

D．必须用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管

8．小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ 　　）

A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管

B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水

C．用20mL量筒分多次量取所需体积的水

D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大

9．要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ 　　）

①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g

②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在左右两盘各放一张质量相等的纸片

③选用mL量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒

⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大

A．①⑤B．②③C．②③④D．②④⑤

10．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是（ 　　）

A．配制好的溶液部分溅出

B．转移氯化钠固体时有部分洒落

C．用量筒量取水时俯视读数

D．氯化钠固体中含有少量难溶性杂质

11．回答“配制50克12%的氯化钠溶液”的相关实验。

（1）计算：计算所需溶质及水的质量。

（2）称量及量取：称量氯化钠时，先在右盘放　克砝码，再移动所需的游码；用　mL量筒量取所需要的水（选填“50”或“”）。

（3）溶解：溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，　。

（4）装瓶贴标签：把配制好的溶液转移到　（选填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴好标签，标签上填好溶液的名称及溶质的质量分数。

（5）反思：某同学量取水的时候俯视读数，则他所配制溶液的质量分数　12%（选填“＞”、“＜“或“＝”）

12．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）E中玻璃棒的作用　。

（2）D操作应选用　mL的量筒（从50mL、mL中选择）；

（3）配制过程中，图中还缺少的玻璃仪器是　。

（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　（填序号）。

A．氯化钠固体不纯

B．用生锈砝码称量

C．量取水时仰视读数

D．溶解时烧杯内壁有水珠

13．某同学用提取的精盐配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作步骤如下：

①_______________（填实验步骤）

②称量：用_____称量______g氯化钠。用量筒量取______mL水，所需量筒的规格是__________________（从下列中选用：10mL、50mL、mL），量筒的局部示意见图，量取水时应沿___________视线（选填“a”或“b”）进行读数。

③溶解：溶解氯化钠时要用到仪器烧杯和__________，该仪器的作用是________________。

④装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，请方框内填写该瓶溶液的标签________；

⑤反思：经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________（填序号。）

A氯化钠固体不纯B称量时，放上称量纸忘按去皮键

C量取水时，俯视读数D装瓶时，有少量溶液洒出

⑥稀释：若用这50g10%的氯化钠溶液加水稀释成g溶液，要加水的质量是________。

14．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序__________________________________。

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是________________。

（3）调节天平平衡后称量所需NaCl时，发现托盘天平指针偏右，此时应__________。

A增加适量氯化钠B减少适量氯化钠C调节天平平衡螺母

（4）天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为___________。

（5）根据计算需要量取水的体积是______________（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是____________。（选填字母标号）

（6）把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写标签。_____

（7）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

1．

A

A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意；B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意；C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意；D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。故选A。

点睛：只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积。

2．

D

①称量的氯化钠中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

③用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

④装瓶时有液体洒落，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

故①②③操作会导致溶质质量分数偏小。

故选：D。

3．

C

A、用溶质质量分数为6%的NaCl溶液稀释得到50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，故选项说法错误。

B、用溶质质量分数为6%的NaCl溶液稀释得到50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒用于量取6%的NaCl溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，无需使用漏斗，故选项说法错误。

C、用量筒量取浓溶液时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的6%的NaCl溶液的体积偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。

D、往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。

故选：C。

4．

D

A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。

D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。

故选：D。

5．

D

A、图中瓶塞没有倒放，不会影响所配溶液溶质质量分数，故选项错误。

B、用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、用内壁附着水的烧杯配制溶液，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。

故选：D。

6．

A

①用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。

②配制溶液的烧杯中原来有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

③用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

④NaCl固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

⑤将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

故选：A。

7．

C

：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL），故选项说法正确。

B、称量氯化钠固体时，要在两个托盘上各放一种大小相同的纸，故选项说法正确。

C、取水的体积时，若仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，会造成所得溶液浓度小于6%，故选项说法错误。

D、配制50g6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故选项说法正确。

8．

D

A、配制过程中使用到的玻璃仪器分别是玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，故A错误；

B、配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量为80g﹣80g×10%＝72g，水的质量是一定的，不可以加入更多的水，故B错误；

C、用20mL量筒分多次量取所需体积的是，会产生误差，故C错误；

D、量取水时俯视读数，导致水的体积偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，故D正确。

9．

D

①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝50g×14%＝7.0g，故选项说法正确。

②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。

③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g＝43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。

④首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒，故选项说法正确。

⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。

10．

D

A、配制好的溶液部分溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

B、转移氯化钠固体时有部分洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。

D、氯化钠固体中含有少量难溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

11．

（2）5；50；

（3）加速溶解；

（4）细口瓶；

（5）＞。

（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为12%的食盐水，需氯化钠的质量＝50g×12%＝6g；称量氯化钠时，先在右盘放5克砝码，再移动所需的游码；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣6g＝44g，应用量程为50mL的量筒量取所需的水；

（3）溶解：溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。

（4）装瓶贴标签：把配制好的溶液转移到细口瓶，并贴好标签，标签上填好溶液的名称及溶质的质量分数。

（5）反思：用量筒量取水时采取了俯视读数，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。他所配制溶液的质量分数＞12%；

12．

（1）搅拌，加速固体溶解；

（2）50；

（3）胶头滴管；

（4）ACD。

（1）玻璃棒搅拌可加快氯化钠溶解；

（2）所需水的质量为50g﹣50g×5%＝47.5g（和47.5mL）选取50mL的量筒，用天平称量时，砝码生锈，溶质质量变大，所配置的溶液浓度偏大；

（3）上述示意图中没有画出的一种玻璃仪器是胶头滴管；

（4）A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。

B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。

C．量取水时仰视读数，多取了水，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。

D．溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。

故填：ACD。

13．

①计算

②托盘天平mLa

③玻璃棒加速溶解

④氯化钠溶液10%

⑤AB

⑥

①计算；②称量：用托盘天平称量50g×10%=5g氯化钠，用量筒量取50g-5g=45g水，45g水的体积为45mL，量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近，则量取45mL水，所需量筒的规格是50mL。读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，故量取水时应沿a视线进行读数。③溶解：溶解氯化钠时要用到仪器烧杯和玻璃棒，该仪器的作用是加速溶解。④装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，标签上写明：氯化钠溶液10%；⑤反思：经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶质偏少或溶剂偏多。A氯化钠固体不纯，则氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，此选项符合题意；B称量时，放上称量纸忘按去皮键，则氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，此选项符合题意；C量取水时，俯视读数，量取的水偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；D溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数，此选项不符合题意。

故选AB。⑥稀释：稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量加上水的质量，若用这50g10%的氯化钠溶液加水稀释成g溶液，要加水的质量是：g-50g=g。

14．

（1）②⑤①④③

（2）药匙

（3）A

（4）18.2g

（5）.8mLD

（6）NaCl溶液，10%

（7）偏小

（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算-称量-溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解，故正确操作顺序为②⑤①④③。（2）图②为取用固体药品，使用药匙来取，药匙是塑料仪器。（3）用托盘天平称量药品的步骤是：调节天平平衡，右盘放上砝码，移动游码，再向左盘加入药品，在称量中发现指针向右偏，说明氯化钠不足，所以要增加氯化钠，故选：A。（4）砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g，所称取氯化钠的质量=15g+3.2g=18.2g。

（5）所配制溶液的质量为18.2g/10%=g，则需要水的质量为g-18.2g=.8g，水的密度为1g/mL，因此水的体积是.8mL；使用量筒量取液体时，平视，视线与凹液面最低点保持在同一水平面上，故选D。

（6）标签上要写明溶液的名称和溶质的质量分数，应填：NaCl溶液，10%。（7）若称取的氯化钠中含有水分，则氯化钠的质量偏小，所配制的溶液溶质质量分数会偏小。