中学化学中有两个必考的定量实验，物质的量浓度的配制实验是其中一种。考物质的量浓度配制实验，一般都有误差分析的考查。也就是说物质的量浓度的配制中的误差分析是高考常考的一个考点。虽然分值少，对于目标是双一流高校的考生，是不应轻易丢掉的这分的，虽然它是一个易失分的知识点。

怎样判断误差是偏大还是偏小呢？

首先，要明白“偏大”“偏小”的定义。“偏大”“偏小”指实验数据与目标数据相比较。或都说是实验数据与所得到的数据相比较。实验数据大于目标数据就是“偏大”，反之则“偏小。”如我们要配制0.1mol稀硫酸（目标数据），由于操作失误，结果可能得到了0.15mol稀硫酸（实验数据），这就是偏大了。

其次，要误差分析的依据，也就是分析的公式。我们知道：C=n/v=m/MV.由公式可知浓度只与两个量有关，一个是溶质的质量m，一个是溶液的体积V（公式中的M是摩尔质量，为一常量），如果操作不当，这两个量不准确，必然引起误差。所以我们要从两个角度分析误差的原因，一个从溶质改变的角度，一个从溶液改变的角度分析误差的原因。

第三，要思按正确的思维流程思考。也就是说思维要有序，防止思维遗漏，使分析结果产生错误。误差的引入主要有如下四点（1）计算结果错误(2)实验药品中含有杂质(3)操作不规范（4)定量仪器使用不当。

我们掌握了分析的方法（依据），明白了误差引入的原因，就能迅速正确地判断实验数据“偏大”还是“偏小”。

例1.计算错误引起的误差。

配制ml0.1mol.L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g，实验结果是（）填“偏大”或“偏小”。

分析：量取的质量应是0.5Lx0.1mol.Lx40g/mol=2g。不能用ml计算。答案为偏小

例2.仪器使用不当

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称4.4g，称量时物码放置颠倒，实验结果是（）填“偏大”或“偏小”。

答案是偏小

例3.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，实验结果是（）填“偏大”或“偏小”。

解析：NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。也就是说实验上在室温时，所配溶液的体积是偏小的，代入C=n/v=m/MV公式知，溶液的浓度是偏大的。，答案是偏大

例4、定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：结果是（）填“偏大”或“偏小”。

分析：定容后再加水，溶液的总体积超出了刻度线，实际体积增多，代入公式C=n/v=m/MV知，体配溶液浓度偏小。

、练习：下列实验结果是偏大还是偏小1、定容摇匀后少量溶液外流（）2、容量瓶中原有少量蒸馏水（）、3、用量简量取浓硫酸时，仰视读数（）4、定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余体体至刻度线（）5、未经陈涤烧杯及玻璃棒（）

1、定容摇匀后少量溶液外流（）2、容量瓶中原有少量蒸馏水（）、3、用量简量取浓硫酸时，仰视读数（）4、定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余体体至刻度线（）5、未经陈涤烧杯及玻璃棒（）

答案：（1）无影响（2）无影响（3）偏大（4）偏小（5）偏小